Holen Sie sich Fakten über Wolfram

Wolfram ist ein grauweißes Übergangsmetall mit der Ordnungszahl 74 und dem Elementsymbol W. Das Symbol stammt von einem anderen Namen für das Element - Wolfram. Während der Name Wolfram von der IUPAC genehmigt wurde und in nordischen Ländern und in Ländern, die Englisch oder Französisch sprechen, verwendet wird, verwenden die meisten europäischen Länder den Namen Wolfram. Hier finden Sie eine Sammlung von Fakten zu Wolfram oder Wolfram, einschließlich der Eigenschaften, Verwendungen und Quellen des Elements.

Wolfram Ordnungszahl: 74

Wolframsymbol: W.

Wolfram-Atomgewicht: 183.85

Wolframentdeckung: Juan Jose und Fausto d'Elhuyar reinigten Wolfram 1783 (Spanien), obwohl Peter Woulfe das Mineral, das als Wolframit bekannt wurde, untersuchte und feststellte, dass es eine neue Substanz enthielt.

Wolframelektronenkonfiguration: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴

Wortherkunft: Schwedisch Tung Sten, schwerer Stein oder wolf rahm und Spumi Lupi, weil das Erz Wolframit das Zinnschmelzen störte und das Zinn verschlingen sollte.

Wolframisotope: Natürliches Wolfram besteht aus fünf stabilen Isotopen. Zwölf instabile Isotope sind bekannt.

Wolfram Eigenschaften: Wolfram hat einen Schmelzpunkt von 3410 ± 20 ° C, einen Siedepunkt von 5660 ° C, ein spezifisches Gewicht von 19,3 (20 ° C) und eine Wertigkeit von 2, 3, 4, 5 oder 6. Wolfram ist ein stahlgraues bis zinnweißes Metall. Unreines Wolframmetall ist ziemlich spröde, obwohl reines Wolfram mit einer Säge geschnitten, gesponnen, gezogen, geschmiedet und extrudiert werden kann. Wolfram hat den höchsten Schmelzpunkt und den niedrigsten Dampfdruck der Metalle. Bei Temperaturen über 1650 ° C weist es die höchste Zugfestigkeit auf. Wolfram oxidiert in Luft bei erhöhten Temperaturen, obwohl es im Allgemeinen eine ausgezeichnete Korrosionsbeständigkeit aufweist und von den meisten Säuren nur minimal angegriffen wird.

Wolfram verwendet: Die Wärmeausdehnung von Wolfram ähnelt der von Borosilikatglas, daher wird das Metall für Glas / Metall-Dichtungen verwendet. Wolfram und seine Legierungen werden zur Herstellung von Filamenten für elektrische Lampen und Fernsehröhren als elektrische Kontakte verwendet. Röntgentargets, Heizelemente, für Metallverdampfungskomponenten und für zahlreiche andere hohe Temperaturen Anwendungen. Hastelloy, Stellite, Hochgeschwindigkeitswerkzeugstahl und zahlreiche andere Legierungen enthalten Wolfram. Es werden Magnesium- und Calciumwolframate verwendet in fluoreszierender Beleuchtung. Wolframcarbid ist in der Bergbau-, Metallverarbeitungs- und Erdölindustrie wichtig. Wolframdisulfid wird als trockenes Hochtemperaturschmiermittel verwendet. Wolframbronze und andere Wolframverbindungen werden in Farben verwendet.

Wolframquellen: Wolfram kommt in Wolframit (Fe, Mn) WO vor₄, Scheelit, CaWO₄, Ferberit, FeWO₄und Huebnerit, MnWO₄. Wolfram wird kommerziell durch Reduktion von Wolframoxid mit Kohlenstoff oder Wasserstoff hergestellt.

Biologische Rolle: Wolfram ist das schwerste Element mit bekannter biologischer Funktionalität. Es ist keine Verwendung beim Menschen oder anderen Eukaryoten bekannt, aber das Element wird von Bakterien und Archaeen in Enzymen hauptsächlich als Katalysator verwendet. Es funktioniert ähnlich wie das Element Molybdän in anderen Organismen. Wenn Wolframverbindungen in den Boden eingebracht werden, hemmen sie die Vermehrung von Regenwürmern. Wissenschaftler untersuchen die Verwendung von Tetrathiotungstaten zur Verwendung bei der biologischen Kupferchelatbildung. Wolfram ist ein seltenes Element, das ursprünglich als inert und für den Menschen nur geringfügig toxisch angesehen wurde. Jetzt ist jedoch bekannt, dass das Einatmen von Wolframstaub, Hautkontakt oder Verschlucken Krebs und andere negative Auswirkungen auf die Gesundheit verursachen kann.

Elementklassifizierung:Übergangsmetall

Dichte (g / cm³): 19.3

Schmelzpunkt (K): 3680

Siedepunkt (K): 5930

Aussehen: zähes graues bis weißes Metall

Atomradius (Uhr): 141

Atomvolumen (cm³ / mol): 9.53

Kovalenter Radius (Uhr): 130

Ionenradius: 62 (+ 6e) 70 (+ 4e)

Spezifische Wärme (Bei 20 ° C J / g mol): 0.133

Schmelzwärme (kJ / mol): (35)

Verdampfungswärme (kJ / mol): 824

Debye Temperatur (K): 310.00

Pauling Negativitätszahl: 1.7

Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 769.7

Oxidationszustände: 6, 5, 4, 3, 2, 0

Gitterstruktur:Körperzentrierte kubische

Gitterkonstante (Å): 3.160

• Lide, David R., Hrsg. (2009). CRC Handbuch für Chemie und Physik (90. Ausgabe). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
• Hille, Russ (2002). "Molybdän und Wolfram in der Biologie". Trends in den biochemischen Wissenschaften. 27 (7): 360–367. doi:10.1016 / S0968-0004 (02) 02107-2
• Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter (1999). Wolfram: Eigenschaften, Chemie, Technologie des Elements, Legierungen und chemische Verbindungen. Springer. ISBN 978-0-306-45053-2.
• Stwertka, Albert (2002). Ein Leitfaden zu den Elementen (2. Aufl.). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-515026-1.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik. Boca Raton, Florida: Verlag der Chemical Rubber Company. ISBN 0-8493-0464-4.