In der analytischen Chemie ist die Titriermittel ist ein Lösung von bekannt Konzentration das wird hinzugefügt (titriert) zu einer anderen Lösung, um die Konzentration einer zweiten chemischen Spezies zu bestimmen. Das Titriermittel kann auch als das bezeichnet werden Titrator, das Reagens, oder der Standardlösung.
Im Gegensatz dazu ist die Analyt, oder titrandist die interessierende Spezies während einer Titration. Wenn eine bekannte Konzentration und ein bekanntes Titriermittelvolumen mit dem Analyten umgesetzt werden, kann die Analytkonzentration bestimmt werden.
Wie es funktioniert
Das Molverhältnis zwischen den Reaktanten und Produkten in einer chemischen Gleichung ist der Schlüssel zur Verwendung der Titration zur Bestimmung einer unbekannten Konzentration einer Lösung. Typischerweise enthält ein Kolben oder Becher ein genau bekanntes Volumen von Analytwird zusammen mit einem Indikator unter eine kalibrierte Bürette oder Pipette gelegt. Die Bürette oder Pipette enthält das Titriermittel, das tropfenweise hinzugefügt wird, bis der Indikator eine Farbänderung anzeigt, die den Titrationsendpunkt anzeigt. Farbänderungsindikatoren sind schwierig, da sich die Farbe vorübergehend ändern kann, bevor sie dauerhaft geändert wird. Dies führt zu einem gewissen Fehler in der Berechnung. Wenn der Endpunkt erreicht ist, wird das Volumen des Reaktanten unter Verwendung der folgenden Gleichung bestimmt:
C.ein = C.tV.tM / V.ein
Wo Cein ist die Analytkonzentration (üblicherweise als Molarität angegeben), C.t ist die Titriermittelkonzentration (in den gleichen Einheiten), V.t ist das Volumen des Titriermittels, das erforderlich ist, um den Endpunkt zu erreichen (normalerweise in Litern), M ist das Molverhältnis zwischen dem Analyten und dem Reaktanten aus der ausgeglichenen Gleichung und V.ein ist das Analytvolumen (normalerweise in Litern).