Isotope: 23 Jodisotope sind bekannt. In der Natur kommt nur ein stabiles Isotop vor, I-127.
Jod hat einen Schmelzpunkt von 113,5 ° C, einen Siedepunkt von 184,35 ° C, ein spezifisches Gewicht von 4,93 für seinen festen Zustand bei 20 ° C, eine Gasdichte von 11,27 g / l, mit einer Wertigkeit von 1, 3, 5 oder 7. Jod ist ein glänzender blauschwarzer Feststoff, der sich verflüchtigt bei Raumtemperatur in ein violettblaues Gas mit einem reizenden Geruch. Jod bildet Verbindungen mit vielen Elementen, ist jedoch weniger reaktiv als die anderen Halogene, wodurch es verdrängt wird. Jod besitzt auch einige für Metalle typische Eigenschaften. Jod ist in Wasser nur wenig löslich, obwohl es sich leicht löst in Tetrachlorkohlenstoff, Chloroform und Schwefelkohlenstoff, die violette Lösungen bilden. Jod bindet an Stärke und färbt es tiefblau. Obwohl Jod für die richtige Ernährung unerlässlich ist, ist beim Umgang mit dem Element Vorsicht geboten, da Hautkontakt zu Läsionen führen kann und der Dampf die Augen und Schleimhäute stark reizt.
Das Radioisotop I-131 mit einer Halbwertszeit von 8 Tagen wurde zur Behandlung von Schilddrüsenerkrankungen eingesetzt. Unzureichendes Jod in der Nahrung führt zur Bildung eines Kropfes. Eine Lösung von Jod und KI in Alkohol wird verwendet, um äußere Wunden zu desinfizieren. Kaliumiodid wird in der Fotografie und verwendet Strahlungstabletten.
Jod kommt in Form von Jodiden im Meerwasser und in den Algen vor, die die Verbindungen absorbieren. Das Element kommt in chilenischen Salpetern und nitrathaltiger Erde (Caliche), Brackwasser aus Salz- und Ölquellen sowie in Salzlaken aus alten Meeresablagerungen vor. Hochreines Jod kann durch Umsetzen von Kaliumjodid mit Kupfersulfat hergestellt werden.
Verweise: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. Aufl.)