Verwenden Sie dieses Diagramm, um auf einen Blick die Periodensystemtrends von zu sehen Elektronegativität, Ionisationsenergie, Atomradius, metallischer Charakter, und Elektronenaffinität. Die Elemente werden nach einer ähnlichen elektronischen Struktur gruppiert, wodurch diese Eigenschaften wiederkehrender Elemente im Periodensystem leicht erkennbar werden.
Elektronegativität spiegelt wider, wie leicht ein Atom eine chemische Bindung eingehen kann. Im Allgemeinen nimmt die Elektronegativität von links nach rechts zu und ab, wenn Sie sich in einer Gruppe nach unten bewegen. Beachten Sie, dass die Edelgase (Spalte auf der rechten Seite des Periodensystems) relativ inert sind, sodass ihre Elektronegativität gegen Null geht (Ausnahme vom Gesamttrend). Je größer der Unterschied zwischen den Elektronegativitätswerten ist, desto wahrscheinlicher ist es, dass zwei Atome eine chemische Bindung eingehen.
Die Ionisierungsenergie ist die kleinste Energiemenge, die benötigt wird, um ein Elektron im Gaszustand von einem Atom wegzuziehen. Die Ionisierungsenergie nimmt zu, wenn Sie sich über einen Zeitraum (von links nach rechts) bewegen, da die zunehmende Anzahl von Protonen die Elektronen stärker anzieht, was es schwieriger macht, eines zu entfernen.
Wenn Sie eine Gruppe hinuntergehen (von oben nach unten), nimmt die Ionisierungsenergie ab, da eine Elektronenhülle hinzugefügt wird, die das äußerste Elektron weiter vom Atomkern entfernt.
Der Atomradius ist der Abstand vom Kern zum äußersten stabilen Elektron, während der Ionenradius der halbe Abstand zwischen zwei Atomkernen ist, die sich gerade berühren. Diese verwandten Werte zeigen den gleichen Trend im Periodensystem.
Wenn Sie sich im Periodensystem nach unten bewegen, haben Elemente mehr Protonen und erhalten eine Elektronenenergie-Hülle, sodass Atome größer werden. Wenn Sie sich über eine Reihe des Periodensystems bewegen, gibt es mehr Protonen und Elektronen, aber die Elektronen werden enger am Kern gehalten, also insgesamt Größe des Atoms nimmt ab.
Die meisten Elemente im Periodensystem sind Metalle, was bedeutet, dass sie metallischen Charakter haben. Zu den Eigenschaften von Metallen gehören metallischer Glanz, hohe elektrische und thermische Leitfähigkeit, Duktilität, Formbarkeit und verschiedene andere Merkmale. Die rechte Seite des Periodensystems enthält die Nichtmetalle, die diese Eigenschaften nicht anzeigen. Wie bei den anderen Eigenschaften bezieht sich der metallische Charakter auf die Konfiguration von Valenzelektronen.
Elektronenaffinität ist, wie leicht ein Atom ein Elektron akzeptiert. Die Elektronenaffinität nimmt ab, wenn sie sich in einer Spalte nach unten bewegt, und nimmt von links nach rechts über eine Zeile des Periodensystems zu. Der für die Elektronenaffinität eines Atoms angegebene Wert ist die Energie, die durch Hinzufügen eines Elektrons gewonnen wird, oder die Energie, die verloren geht, wenn ein Elektron aus einem einfach geladenen Anion entfernt wird. Dies hängt von der Konfiguration der äußeren Elektronenhülle ab, sodass Elemente innerhalb einer Gruppe eine ähnliche Affinität (positiv oder negativ) aufweisen. Wie zu erwarten ist, ziehen Elemente, die Anionen bilden, weniger Elektronen an als solche, die Kationen bilden. Edelgaselemente haben eine Elektronenaffinität nahe Null.