Schritt 1: Finden Sie die Anzahl der Mol jedes Elements in einer Probe des Moleküls.
Unser Molekül enthält 40,00% Kohlenstoff, 6,72% Wasserstoff und 53,28% Sauerstoff. Dies bedeutet, dass eine 100-Gramm-Probe Folgendes enthält:
Hinweis: Für eine Stichprobengröße werden 100 Gramm verwendet, um die Berechnung zu vereinfachen. Es kann jede Stichprobengröße verwendet werden, die Verhältnisse zwischen den Elementen bleiben gleich.
Anhand dieser Zahlen können wir die Molzahl jedes Elements in der 100-Gramm-Probe ermitteln. Teilen Sie die Anzahl der Gramm jedes Elements in der Probe durch das Atomgewicht des Elements, um die Anzahl der Mol zu ermitteln.
Wählen Sie das Element mit der größten Anzahl von Molen in der Probe aus. In diesem Fall sind die 6,65 Mol Wasserstoff am größten. Teilen Sie die Anzahl der Mol jedes Elements durch die größte Anzahl.
Die Summenformel ist ein Vielfaches der empirischen Formel. Wir erhielten das Molekulargewicht des Moleküls von 180,18 g / mol. Teilen Sie diese Zahl durch das Molekulargewicht der empirischen Formel, um die Anzahl der empirischen Formeleinheiten zu ermitteln, aus denen die Verbindung besteht.
Es sind sechs empirische Formeleinheiten erforderlich, um die Verbindung herzustellen. Multiplizieren Sie daher jede Zahl in der empirischen Formel mit 6.
Beide Arten chemischer Formeln liefern nützliche Informationen. Die empirische Formel gibt das Verhältnis zwischen Atomen der Elemente an, das die Art des Moleküls (im Beispiel ein Kohlenhydrat) angeben kann. Die Summenformel listet die Nummern der einzelnen Elementtypen auf und kann schriftlich und verwendet werden Ausgleich chemischer Gleichungen. Keine der Formeln gibt jedoch die Anordnung der Atome in einem Molekül an. Zum Beispiel ist das Molekül in diesem Beispiel C.6H.12Ö6könnte Glucose, Fructose, Galactose oder ein anderer einfacher Zucker sein. Es werden mehr Informationen als die Formeln benötigt, um den Namen und die Struktur des Moleküls zu identifizieren.