Eine wässrige Lösung ist eine beliebige Lösung in welchem Wasser (H.2O) ist das Lösungsmittel. In einem chemische Gleichungfolgt das Symbol (aq) einem Artnamen, um anzuzeigen, dass es sich in wässriger Lösung befindet. Zum Beispiel hat das Auflösen von Salz in Wasser die chemische Reaktion:
NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Obwohl Wasser oft als das bezeichnet wird universelles LösungsmittelEs löst nur Substanzen auf, die von Natur aus hydrophil sind. Beispiele von hydrophile Moleküle Dazu gehören Säuren, Basen und viele Salze. Substanzen, die hydrophob sind, lösen sich nicht gut in Wasser und neigen dazu, keine wässrigen Lösungen zu bilden. Beispiele umfassen viele organische Moleküle, einschließlich Fette und Öle.
Wenn sich Elektrolyte wie NaCl und KCl in Wasser lösen, lassen die Ionen die Lösung Elektrizität leiten. Nichtelektrolyte wie Zucker lösen sich ebenfalls in Wasser, aber das Molekül bleibt intakt und die Lösung ist nicht leitend.
Beispiele für wässrige Lösungen
Beispiele für wässrige Lösungen sind Cola, Salzwasser, Regen, Säurelösungen, Basenlösungen und Salzlösungen.
Beispiele für Lösungen, die keine wässrigen Lösungen sind, umfassen Flüssigkeiten, die kein Wasser enthalten. Pflanzenöl, Toluol, Aceton, Tetrachlorkohlenstoff und Lösungen, die unter Verwendung dieser Lösungsmittel hergestellt wurden, sind keine wässrigen Lösungen. In ähnlicher Weise wird keine wässrige Lösung gebildet, wenn eine Mischung Wasser enthält, sich jedoch kein gelöster Stoff im Wasser als Lösungsmittel löst. Zum Beispiel erzeugt das Mischen von Sand und Wasser keine wässrige Lösung.