Wenn Sie eine Luftprobe einfangen und messen Volumen Bei verschiedenen Drücke (Konstante Temperatur), dann können Sie eine Beziehung zwischen Volumen und Druck bestimmen. Wenn Sie dieses Experiment durchführen, werden Sie feststellen, dass das Volumen einer Gasprobe mit zunehmendem Druck abnimmt. Mit anderen Worten ist das Volumen einer Gasprobe bei konstanter Temperatur umgekehrt proportional zu ihrem Druck. Das Produkt des Drucks multipliziert mit dem Volumen ist eine Konstante:
PV = k oder V = k / P oder P = k / V.
wobei P der Druck ist, V das Volumen ist, k eine Konstante ist und die Temperatur und Menge des Gases konstant gehalten werden. Diese Beziehung heißt Boyles Gesetz, nach Robert Boyle, der es 1660 entdeckte.
Key Takeaways: Boyles Law Chemistry Probleme
- Einfach ausgedrückt, sagt Boyle, dass für ein Gas bei konstanter Temperatur der Druck multipliziert mit dem Volumen ein konstanter Wert ist. Die Gleichung hierfür lautet PV = k, wobei k eine Konstante ist.
- Wenn Sie bei konstanter Temperatur den Druck eines Gases erhöhen, nimmt sein Volumen ab. Wenn Sie das Volumen erhöhen, nimmt der Druck ab.
- Das Volumen eines Gases ist umgekehrt proportional zu seinem Druck.
- Boyles Gesetz ist eine Form des idealen Gasgesetzes. Bei normalen Temperaturen und Drücken funktioniert es gut für echte Gase. Bei hoher Temperatur oder hohem Druck ist dies jedoch keine gültige Annäherung.
Arbeitete Beispiel Problem
Die Abschnitte auf der Allgemeine Eigenschaften von Gasen und Ideale Probleme mit dem Gasgesetz kann auch hilfreich sein, wenn Sie versuchen zu arbeiten Boyles Gesetzesprobleme.
Problem
Eine Heliumgasprobe bei 25 ° C wird aus 200 cm komprimiert3 bis 0,240 cm3. Sein Druck beträgt jetzt 3,00 cm Hg. Was war der ursprüngliche Druck des Heliums?
Lösung
Es ist immer eine gute Idee, die Werte aller bekannten Variablen aufzuschreiben und anzugeben, ob die Werte für den Anfangs- oder den Endzustand gelten. Boyles Gesetz Probleme sind im Wesentlichen Sonderfälle des Idealgasgesetzes:
Initiale: P.1 =?; V.1 = 200 cm3; n1 = n; T.1 = T.
Finale: P.2 = 3,00 cm Hg; V.2 = 0,240 cm3; n2 = n; T.2 = T.
P.1V.1 = nRT (Ideales Gasgesetz)
P.2V.2 = nRT
also, P.1V.1 = P.2V.2
P.1 = P.2V.2/ V.1
P.1 = 3,00 cm Hg x 0,240 cm3/ 200 cm3
P.1 = 3,60 x 10-3 cm Hg
Haben Sie bemerkt, dass die Einheiten für den Druck in cm Hg angegeben sind? Möglicherweise möchten Sie dies in eine häufigere Einheit umwandeln, z. B. Millimeter Quecksilber, Atmosphären oder Pascal.
3,60 x 10-3 Hg x 10 mm / 1 cm = 3,60 x 10-2 mm Hg
3,60 x 10-3 Hg x 1 atm / 76,0 cm Hg = 4,74 x 10-5 Geldautomat
Quelle
- Levine, Ira N. (1978). Physikalische Chemie. Universität von Brooklyn: McGraw-Hill.