Dieses Beispielproblem zeigt, wie Sie das finden Entropie der Reaktion aus Standard molare Entropie Daten auf der Reaktanten und Produkte. Die Entropie wird als Änderung des Entropiegrades vor und nach einer chemischen Reaktion berechnet. Im Wesentlichen spiegelt es wider, ob das Ausmaß der Störung oder Zufälligkeit im System als Folge der Reaktion zunahm oder abnahm.
(Beachten Sie, dass Sie bei dieser Art von Problem entweder die molaren Entropiewerte der Reaktanten und Produkte erhalten oder diese in einer Tabelle nachschlagen müssen.)
Lösung
Die Änderung der molaren Standardentropie einer Reaktion kann durch die Differenz zwischen der Summe der molaren Entropien der Produkte und der Summe der molaren Entropien der Reaktanten ermittelt werden.
ΔS °Reaktion = ΣnpS °Produkte - ΣnrS °Reaktanten
ΔS °Reaktion = (4 S °NEIN + 6 S °H.2Ö) - (4 S °NH3 + 5 S °Ö2)
ΔS °Reaktion = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °Reaktion = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °Reaktion = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °Reaktion = 181 J / K · mol
Wir können unsere Arbeit mit den in eingeführten Techniken überprüfen dieses Beispiel Problem. Die Reaktion betrifft alle Gase und die Anzahl der Maulwürfe Die Anzahl der Produkte ist größer als die Molzahl der Reaktanten, daher sollte die erwartete Änderung der Entropie positiv sein.