Dieses Beispielproblem zeigt, wie die Energieänderung ermittelt wird, die einer Änderung zwischen den Energieniveaus von entspricht ein Bohr-Atom. Nach dem Bohr-Modell besteht ein Atom aus einem kleinen positiv geladenen Kern, der von negativ geladenen Elektronen umkreist wird. Die Energie der Umlaufbahn eines Elektrons wird durch die Größe der Umlaufbahn bestimmt, wobei die niedrigste Energie in der kleinsten, innersten Umlaufbahn gefunden wird. Wenn ein Elektron bewegt sich von einer Umlaufbahn in eine andere, wird Energie absorbiert oder freigesetzt. Das Rydberg-Formel wird verwendet, um die Atomenergieänderung zu finden. Die meisten Bohr-Atomprobleme befassen sich mit Wasserstoff, da es das einfachste Atom ist und am einfachsten für Berechnungen verwendet werden kann.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 × 10 –34 J · s
c = 3 × 108 m / s
R = 1,097 · 10 & sup7; m & supmin; ¹
hcR = 6,626 × 10 –34 J · s × 3 × 108 m / s × 1,097 × 107 m –1
hcR = 2,18 × 10–18 J.
E = 2,18 · 10 & supmin; ¹ & sup8; J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 · 10 & supmin; ¹ & sup8; J (12/32)
E = 2,18 · 10 & supmin; ¹ & sup8; J (1/9)
E = 2,42 · 10 & supmin; ¹ & sup9; J.
En = 1
E = 2,18 · 10 & supmin; ¹ & sup8; J (12/12)
E = 2,18 · 10 & supmin; ¹ & sup8; J.
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2,42 × 10–19 J - 2,18 × 10–18 J.
ΔE = -1,938 · 10 & supmin; ¹ & sup8; J.