Bestimmung der Stärke von Säuren und Basen

Starke Elektrolyte werden in Wasser vollständig in Ionen dissoziiert. Die Säure oder Base Molekül existiert nicht in wässrige Lösungnur Ionen. Schwache Elektrolyte sind unvollständig dissoziiert. Hier sind Definitionen und Beispiele von starke und schwache Säuren und starke und schwache Basen.

Starke Säuren dissoziieren vollständig in Wasser und bilden H.⁺ und ein Anion. Es gibt sechs starke Säuren. Die anderen gelten als schwache Säuren. Sie sollten das begehen starke Säuren in Erinnerung:

• HCl: Salzsäure
• HNO₃: Salpetersäure
• H.₂SO₄: Schwefelsäure
• HBr: Bromwasserstoffsäure
• HI: Iodwasserstoffsäure
• HClO₄: Perchlorsäure

Wenn die Säure in Lösungen von 1,0 M oder weniger zu 100 Prozent dissoziiert ist, spricht man von stark. Schwefelsäure wird nur in seinem ersten Dissoziationsschritt als stark angesehen; Eine 100-prozentige Dissoziation ist nicht wahr, wenn die Lösungen konzentrierter werden.

H.₂SO₄ → H.⁺ + HSO₄^-

Eine schwache Säure dissoziiert nur teilweise in Wasser zu H.

• Moleküle, die ein ionisierbares Proton enthalten. Ein Molekül mit eine Formel beginnt mit H ist normalerweise eine Säure.
• Organische Säuren, die eine oder mehrere enthalten mehr Carboxylgruppe-COOH. Das H ist ionisierbar.
• Anionen mit einem ionisierbaren Proton (z. B. HSO₄^- → H.⁺ + SO₄^2-).
• Kationen
• Übergangsmetallkationen
• Schwermetallkationen mit hoher Ladung
• NH₄⁺ dissoziiert in NH₃ + H.⁺

Starke Basen dissoziieren zu 100 Prozent in das Kation und OH^- (Hydroxidion). Die Hydroxide der Metalle der Gruppen I und II werden üblicherweise als solche angesehen starke Basen.

• LiOH: Lithiumhydroxid
• NaOH: Natriumhydroxid
• KOH: Kaliumhydroxid
• RbOH: Rubidiumhydroxid
• CsOH: Cäsiumhydroxid
• * Ca (OH)₂: Kalziumhydroxid
• * Sr (OH)₂: Strontiumhydroxid
• * Ba (OH)₂: Bariumhydroxid

* Diese Basen dissoziieren vollständig in Lösungen von 0,01 M oder weniger. Die anderen Basen ergeben Lösungen von 1,0 M und sind bei dieser Konzentration zu 100 Prozent dissoziiert. Es gibt andere starke Basen als die aufgeführten, aber sie sind nicht oft anzutreffen.

Beispiele für schwache Basen schließen Ammoniak, NH ein₃und Diethylamin (CH₃CH₂)₂NH. Schwache Basen dissoziieren wie schwache Säuren in wässriger Lösung nicht vollständig.

• Die meisten schwachen Basen sind Anionen schwacher Säuren.
• Schwache Basen liefern kein OH^- Ionen durch Dissoziation. Stattdessen reagieren sie mit Wasser, um OH zu erzeugen^- Ionen.