Was passiert, wenn Sie eine Säure und eine Base mischen?

Das Mischen einer Säure mit einer Base ist üblich chemische Reaktion. Hier sehen Sie, was passiert und welche Produkte sich aus der Mischung ergeben.

Erstens hilft es zu verstehen, was Säuren und Basen sind. Säuren sind Chemikalien mit einem pH-Wert von weniger als 7, die ein Proton oder H abgeben können⁺ Ion in einer Reaktion. Basen haben einen pH-Wert von mehr als 7 und können ein Proton aufnehmen oder ein OH produzieren^- Ion in einer Reaktion. Wenn Sie gleiche Mengen einer starken Säure und einer starken Base mischen, heben sich die beiden Chemikalien im Wesentlichen gegenseitig auf und produzieren Salz und Wasser. Mischen gleicher Mengen von a Starke Säure mit einer starken Base erzeugt auch einen neutralen pH (pH = 7) Lösung. Dies nennt man a Neutralisierungsreaktion und sieht so aus:

HA + BOH → BA + H.₂O + Wärme

Ein Beispiel wäre die Reaktion zwischen der starken Säure HCl (Salzsäure) mit der starken Base NaOH (Natriumhydroxid):

HCl + NaOH → NaCl + H.₂O + Wärme

Das Salz, das produziert wird, ist Speisesalz oder Natriumchlorid. Wenn Sie bei dieser Reaktion mehr Säure als Base hätten, würde nicht die gesamte Säure reagieren. Das Ergebnis wäre also Salz, Wasser und übrig gebliebene Säure, sodass die Lösung immer noch sauer wäre (pH <7). Wenn Sie mehr Base als Säure hätten, wäre noch Base übrig und die endgültige Lösung wäre basisch (pH> 7).

Ein ähnliches Ergebnis tritt auf, wenn einer oder beide Reaktanten "schwach" sind. Eine schwache Säure oder schwache Base bricht in Wasser nicht vollständig auseinander (dissoziiert), so dass am Ende der Reaktion möglicherweise Reaktanten übrig bleiben, die den pH-Wert beeinflussen. Es kann auch sein, dass kein Wasser gebildet wird, da die meisten schwachen Basen keine Hydroxide sind (kein OH)^- verfügbar, um Wasser zu bilden).

Manchmal entstehen Gase. Wenn Sie zum Beispiel Backpulver (eine schwache Base) mit Essig (eine schwache Säure) mischen, erhalten Sie Kohlendioxid. Andere Gase sind abhängig von den Reaktanten brennbar, und manchmal sind diese Gase brennbar. Daher sollten Sie beim Mischen von Säuren und Basen vorsichtig sein, insbesondere wenn ihre Identität unbekannt ist.

Einige Salze bleiben als Ionen in Lösung. In Wasser sieht die Reaktion zwischen Salzsäure und Natriumhydroxid beispielsweise wirklich wie ein Bündel von Ionen in wässriger Lösung aus:

H.⁺(aq) + Cl^-(aq) + Na⁺(aq) + OH^-(aq) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq) + H.₂Ö

Andere Salze sind in Wasser nicht löslich und bilden daher einen festen Fällungsmittel. In beiden Fällen ist leicht zu erkennen, dass Säure und Base neutralisiert wurden.

Testen Sie Ihr Verständnis mit einem Säuren und Basen Quiz.