Terbium ist weich und silbrig Seltenerdmetall mit Elementsymbol Tb und Ordnungszahl 65. Es kommt in der Natur nicht frei vor, kommt aber in vielen Mineralien vor und wird in grünen Leuchtstoffen und Festkörpergeräten verwendet. Holen Sie sich Terbium Fakten und Zahlen. Erfahren Sie mehr über die Eigenschaften dieses wichtigen Elements:
Grundlegende Fakten zu Terbium
Ordnungszahl: 65
Symbol: Tb
Atomares Gewicht: 158.92534
Entdeckung: Carl Mosander 1843 (Schweden)
Elektronenkonfiguration: [Xe] 4f9 6s2
Elementklassifizierung: Seltene Erde (Lanthanide)
Wortherkunft: Benannt nach Ytterby, einem Dorf in Schweden.
Verwendet: Terbiumoxid ist der grüne Leuchtstoff in Farbfernsehröhren, trichromatischer Beleuchtung und Leuchtstofflampen. Aufgrund seiner Phosphoreszenz wird es auch als Sonde in der Biologie verwendet. Terbium wird verwendet, um Calciumwolframat, Calciumfluorid und Strontiummolybdat zu dotieren, um Festkörpervorrichtungen herzustellen. Es wird verwendet, um Kristalle in Brennstoffzellen zu stabilisieren. Das Element kommt in vielen vor
Legierungen. Eine Legierung (Terfenol-D) dehnt sich aus oder zieht sich zusammen, wenn sie a ausgesetzt wird Magnetfeld.Biologische Rolle: Terbium spielt keine bekannte biologische Rolle. Wie andere LanthanidenDas Element und seine Verbindungen zeigen eine geringe bis mäßige Toxizität.
Physikalische Daten von Terbium
Dichte (g / cm³): 8.229
Schmelzpunkt (K): 1629
Siedepunkt (K): 3296
Aussehen: weiches, duktiles, silbergraues Seltenerdmetall
Atomradius (pm): 180
Atomvolumen (cm³ / mol): 19.2
Kovalenter Radius (pm): 159
Ionenradius: 84 (+ 4e) 92,3 (+ 3e)
Spezifische Wärme (bei 20 ° C J / g mol): 0.183
Verdampfungswärme (kJ / mol): 389
Pauling Negativitätszahl: 1.2
Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 569
Oxidationszustände: 4, 3
Gitterstruktur: Sechseckig
Gitterkonstante (Å): 3.600
Gitter-C / A-Verhältnis: 1.581
Quellen
- Emsley, John (2011). Bausteine der Natur: Ein Leitfaden von A bis Z zu den Elementen. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Die Elemente, in Handbuch für Chemie und Physik (81. Ausgabe). CRC drücken. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik. Boca Raton, Florida: Verlag der Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.