Das ideales Gasgesetz bezieht sich auf den Druck, das Volumen, die Menge und die Temperatur eines idealen Gases. Bei normalen Temperaturen können Sie das ideale Gasgesetz verwenden, um das Verhalten realer Gase zu approximieren. Hier finden Sie Beispiele für die Verwendung des idealen Gasgesetzes. Sie können sich auf die beziehen allgemeine Eigenschaften von Gasen Konzepte und Formeln in Bezug auf ideale Gase zu überprüfen.
Ideales Gasgesetz Problem Nr. 1
Problem
Ein Wasserstoffgasthermometer hat ein Volumen von 100,0 cm3 wenn in ein Eiswasserbad bei 0 ° C gestellt. Wenn das gleiche Thermometer in das Kochen getaucht wird flüssiges ChlorDas Volumen an Wasserstoff bei gleichem Druck beträgt 87,2 cm3. Was ist der Temperatur des Siedepunktes von Chlor?
Lösung
Für Wasserstoff ist PV = nRT, wobei P Druck ist, V Volumen ist, n ist die Anzahl der Maulwürfe, R ist die Gaskonstanteund T ist die Temperatur.
Anfänglich:
P.1 = P, V.1 = 100 cm3n1 = n, T.1 = 0 + 273 = 273 K.
PV1 = nRT1
Schließlich:
P.2 = P, V.2 = 87,2 cm3n2 = n, T.2 = ?
PV2 = nRT2
Beachten Sie, dass P, n und R die sind gleich. Daher können die Gleichungen umgeschrieben werden:
P / nR = T.1/ V.1 = T.2/ V.2
und T2 = V.2T.1/ V.1
Stecken Sie die uns bekannten Werte ein:
T.2 = 87,2 cm3 x 273 K / 100,0 cm3
T.2 = 238 K.
Antworten
238 K (was auch als -35 ° C geschrieben werden könnte)
Ideales Gasgesetz Problem # 2
Problem
2,50 g XeF4-Gas werden bei 80 ° C in einen evakuierten 3,00-Liter-Behälter gegeben. Wie hoch ist der Druck im Behälter?
Lösung
PV = nRT, wobei P der Druck ist, V das Volumen ist, n die Anzahl der Mol ist, R die Gaskonstante ist und T die Temperatur ist.
P =?
V = 3,00 Liter
n = 2,50 g XeF 4 · 1 Mol / 207,3 g XeF 4 = 0,0121 Mol
R = 0,0821 l · atm / (mol · K)
T = 273 + 80 = 353 K.
Einstecken dieser Werte:
P = nRT / V.
P = 00121 Mol · 0,0821 l · atm / (Mol · K) · 353 K / 3,00 Liter
P = 0,117 atm
Antworten
0,117 atm