Molekülformel und einfachste Formel Beispielproblem

Die Summenformel einer Verbindung listet alle Elemente und die Anzahl der Atome jedes Elements auf, aus denen die Verbindung tatsächlich besteht. Die einfachste Formel ist ähnlich, wenn alle Elemente aufgelistet sind, die Zahlen jedoch den Verhältnissen zwischen den Elementen entsprechen. Das hat funktioniert Beispiel Problem zeigt, wie man das benutzt einfachste Formel einer Verbindung und es ist molekulare Masse um das zu finden Molekularformel.

Summenformel aus dem einfachsten Formelproblem

Die einfachste Formel für Vitamin C ist C.3H.4Ö3. Experimentelle Daten zeigen, dass die Molekülmasse von Vitamin C etwa 180 beträgt. Was ist die Summenformel von Vitamin C?
Lösung
Berechnen Sie zunächst die Summe der Atommassen für C.3H.4Ö3. Schauen Sie nach Atommassen für die Elemente aus dem Periodensystem. Die Atommassen sind:
H ist 1,01
C ist 12.01
O ist 16.00 Uhr
Wenn man diese Zahlen einsteckt, ergibt sich die Summe der Atommassen für C.3H.4Ö3 ist:
3(12.0) + 4(1.0) + 3(16.0) = 88.0
Dies bedeutet die

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Formelmasse von Vitamin C ist 88,0. Vergleichen Sie die Formelmasse (88,0) mit der ungefähren Molekülmasse (180). Die Molekülmasse ist doppelt so groß wie die Formelmasse (180/88 = 2,0), daher muss die einfachste Formel mit 2 multipliziert werden, um die Molekülformel zu erhalten:
Summenformel Vitamin C = 2 x C.3H.4Ö3 = C.6H.8Ö6
Antworten
C.6H.8Ö6

Tipps für Arbeitsprobleme

Eine ungefähre Molekülmasse reicht normalerweise aus, um zu bestimmen die Formel Masse, aber die Berechnungen funktionieren in der Regel nicht wie in diesem Beispiel "gerade". Sie suchen nach der nächsten ganzen Zahl, die mit der Formelmasse multipliziert werden kann, um die Molekularmasse zu erhalten.

Wenn Sie sehen, dass das Verhältnis zwischen Formelmasse und Molekularmasse 2,5 beträgt, sehen Sie möglicherweise ein Verhältnis von 2 oder 3, aber es ist wahrscheinlicher, dass Sie die Formelmasse mit 5 multiplizieren müssen. Es gibt oft einige Versuche und Irrtümer, um die richtige Antwort zu erhalten. Es ist eine gute Idee, Ihre Antwort zu überprüfen, indem Sie rechnen (manchmal auf mehrere Arten), um festzustellen, welcher Wert am nächsten liegt.

Wenn Sie experimentelle Daten verwenden, tritt bei der Berechnung der Molekularmasse ein Fehler auf. Normalerweise haben Verbindungen, die in einer Laborumgebung zugewiesen wurden, Verhältnisse von 2 oder 3, keine hohen Zahlen wie 5, 6, 8 oder 10 (obwohl diese Werte auch möglich sind, insbesondere in einem College-Labor oder in der realen Welt Rahmen).

Es ist erwähnenswert, dass während chemische Probleme mit molekularen und einfachsten Formeln bearbeitet werden, echte Verbindungen nicht immer den Regeln folgen. Atome können Elektronen so teilen, dass Verhältnisse von 1,5 (zum Beispiel) auftreten. Verwenden Sie jedoch ganzzahlige Verhältnisse für Probleme mit Hausaufgaben in der Chemie!

Bestimmung der Molekülformel aus der einfachsten Formel

Formelproblem
Die einfachste Formel für Butan ist C2H5 und seine Molmasse beträgt etwa 60. Was ist der Molekularformel von Butan?
Lösung
Berechnen Sie zunächst die Summe der Atommassen für C2H5. Schauen Sie nach Atommassen für die Elemente aus dem Periodensystem. Die Atommassen sind:
H ist 1,01
C ist 12.01
Wenn Sie diese Zahlen eingeben, ergibt sich für C2H5 die Summe der Atommassen:
2(12.0) + 5(1.0) = 29.0
Dies bedeutet, dass die Formelmasse von Butan 29,0 beträgt. Vergleichen Sie die Formelmasse (29.0) mit der ungefähren molekulare Masse (60). Die Molmasse ist im wesentlichen doppelt so hoch die Formel Masse (60/29 = 2.1), daher muss die einfachste Formel mit 2 multipliziert werden, um die zu erhalten Molekularformel:
Summenformel von Butan = 2 x C2H5 = C4H10
Antworten
Die Summenformel für Butan lautet C4H10.

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