Fakten zu Aluminium oder Aluminiumelementen

Symbol: Al
Ordnungszahl: 13
Atomares Gewicht: 26.981539
Elementklassifizierung: Grundmetall
CAS-Nummer: 7429-90-5

Position des Aluminium-Periodensystems

Gruppe: 13
Zeitraum: 3
Block: p

Kurzform: [Ne] 3s²3p¹
Lange Form: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Schalenstruktur: 2 8 3

Geschichte: Alaun (Kaliumaluminiumsulfat-KAl (SO)₄)₂) wird seit der Antike verwendet. Es wurde beim Bräunen, Färben und als Hilfsmittel gegen leichte Blutungen und sogar verwendet als Zutat in Backpulver. 1750 fand der deutsche Chemiker Andreas Marggraf eine Technik, um eine neue Form von Alaun ohne Schwefel herzustellen. Diese Substanz wurde Aluminiumoxid genannt, das als Aluminiumoxid (Al₂Ö₃) heute. Die meisten zeitgenössischen Chemiker der damaligen Zeit glaubten, Aluminiumoxid sei eine "Erde" eines bisher unbekannten Metalls. Aluminiummetall wurde schließlich 1825 vom dänischen Chemiker Hans Christian Ørsted (Oersted) isoliert. Der deutsche Chemiker Friedrich Wöhler versuchte erfolglos, die Technik von Ørsted zu reproduzieren, und fand zwei Jahre später eine alternative Methode, mit der auch metallisches Aluminium hergestellt wurde. Historiker unterscheiden sich darin, wer für die Entdeckung Anerkennung erhalten soll.

Zustand bei Raumtemperatur (300 K): Solide
Aussehen: weiches, leichtes, silberweißes Metall
Dichte: 2,6989 g / cm³
Dichte am Schmelzpunkt: 2,375 g / cm³
Spezifisches Gewicht: 7,874 (20 ° C)
Schmelzpunkt: 933,47 K, 660,32 ° C, 1220,58 ° F.
Siedepunkt: 2792 K, 2519 ° C, 4566 ° F.
Kritischer Punkt: 8550 K.
Schmelzwärme: 10,67 kJ / mol
Verdampfungswärme: 293,72 kJ / mol
Molare Wärmekapazität: 25,1 J / mol · K.
Spezifische Wärme: 24.200 J / g · K (bei 20 ° C)

Oxidationszustände (fett am häufigsten):+3, +2, +1
Elektronegativität: 1.610
Elektronenaffinität: 41,747 kJ / mol
Atomradius: 1.43 Å
Atomvolumen: 10,0 cm³ / mol
Ionenradius: 51 (+ 3e)
Kovalenter Radius: 1.24 Å
Erste Ionisierungsenergie: 577,539 kJ / mol
Zweite Ionisierungsenergie: 1816,667 kJ / mol
Dritte Ionisierungsenergie: 2744,779 kJ / mol

Anzahl der Isotope: Aluminium hat 23 bekannte Isotope im Bereich von ²¹Al zu ⁴³Al. Nur zwei kommen natürlich vor. ²⁷Al ist das häufigste und macht fast 100% des gesamten natürlichen Aluminiums aus. ²⁶Al ist mit einer Halbwertszeit von 7,2 x 10 nahezu stabil⁵ Jahre und kommt natürlich nur in Spuren vor.

Gitterstruktur: Face-Centered Cubic
Gitterkonstante: 4.050 Å
Debye Temperatur: 394,00 K.

Die alten Griechen und Römer verwendeten Alaun als Adstringens, für medizinische Zwecke und als Beizmittel beim Färben. Es wird in Küchenutensilien, Außendekorationen und Tausenden von industriellen Anwendungen verwendet. Obwohl die elektrische Leitfähigkeit Aluminium macht nur etwa 60% des Kupfers pro Querschnittsfläche aus, Aluminium wird aufgrund seines geringen Gewichts in elektrischen Übertragungsleitungen verwendet. Die Aluminiumlegierungen werden beim Bau von Flugzeugen und Raketen verwendet. Reflektierende Aluminiumbeschichtungen werden für Teleskopspiegel verwendet, um dekoratives Papier, Verpackungen und viele andere Verwendungszwecke herzustellen. Aluminiumoxid wird in der Glasherstellung und in feuerfesten Materialien verwendet. Synthetischer Rubin und Saphir finden Anwendung bei der Erzeugung von kohärentem Licht für Laser.

• Aluminium ist das dritthäufigste reichlich vorhandenes Element in der Erdkruste.
• Aluminium wurde einst als "Metall der Könige" bezeichnet, da die Herstellung von reinem Aluminium teurer war als die von Gold, bis das Hall-Heroult-Verfahren entdeckt wurde.
• Aluminium ist nach Eisen das am häufigsten verwendete Metall.
• Die Hauptquelle für Aluminium ist das Erzbauxit.
• Aluminium ist paramagnetisch.
• Die drei wichtigsten Länder, in denen Aluminiumerz abgebaut wird, sind Guinea, Australien und Vietnam. Australien, China und Brasilien sind weltweit führend in der Aluminiumproduktion.
• Die IUPAC nahm 1990 den Namen Aluminium an und erkannte 1993 Aluminium als akzeptable Option für den Namen des Elements an.
• Aluminium benötigt viel Energie, um sich von seinem Erz zu trennen. Aluminium recyceln benötigt nur 5% dieser Energie, um die gleiche Menge zu produzieren.
• Aluminium kann durch "verrostet" oder oxidiert werden Merkur.
• Rubine sind Aluminiumoxidkristalle, durch die einige Aluminiumatome ersetzt wurden Chrom Atome.
• Es wurde festgestellt, dass ein Schmuckstück im Grab des chinesischen Generals Chou-Chu aus dem 3. Jahrhundert 85% Aluminium enthält. Historiker wissen nicht, wie das Ornament hergestellt wurde.
• Aluminium wird in Feuerwerkskörpern verwendet, um Funken und weiße Flammen zu erzeugen. Aluminium ist ein häufiger Bestandteil von Wunderkerzen.

Verweise:

CRC Handbook of Chemistry & Physics (89. Ausgabe), Nationales Institut für Standards und Technologie, Geschichte der Herkunft der chemischen Elemente und ihre Entdecker, Norman E. Holden 2001.