Dieses Beispielproblem zeigt die Verwendung Raoults Gesetz Berechnung der Änderung des Dampfdrucks durch Zugabe eines starken Elektrolyten zu einem Lösungsmittel. Das Raoultsche Gesetz bezieht sich auf den Dampfdruck einer Lösung auf den Molenbruch des gelösten Stoffes, der einer chemischen Lösung zugesetzt wird.
Das Raoultsche Gesetz kann verwendet werden, um die Dampfdruckbeziehungen von Lösungen auszudrücken, die sowohl flüchtige als auch nichtflüchtige Lösungsmittel enthalten. Raoults Gesetz wird ausgedrückt durch
P.Lösung = ΧLösungsmittelP.0Lösungsmittel wo
P.Lösung ist der Dampfdruck der Lösung
ΧLösungsmittel ist der Molenbruch des Lösungsmittels
P.0Lösungsmittel ist der Dampfdruck des reinen Lösungsmittels
Bestimmen Sie den Molenbruch der Lösung
CuCl2 ist ein starker Elektrolyt. Durch die Reaktion dissoziiert es vollständig in Ionen in Wasser:
CuCl2(s) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
Dies bedeutet, dass wir 3 haben werden Maulwürfe gelöster Stoff für jedes Mol CuCl zugesetzt2 hinzugefügt.
Von das Periodensystem
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
Molar Gewicht von CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
Molgewicht von CuCl2 = 63,55 + 70,9 g / mol
Molgewicht von CuCl2 = 134,45 g / mol
Mol CuCl2 = 52,9 g × 1 mol / 134,45 g
Mol CuCl2 = 0,39 mol
Gesamtmol gelöster Stoff = 3 x (0,39 Mol)
Gesamtmol gelöster Stoff = 1,18 Mol
MolgewichtWasser = 2 (1) +16 g / mol
MolgewichtWasser = 18 g / mol
DichteWasser = MasseWasser/volumeWasser
MasseWasser = DichteWasser x VolumenWasser
MasseWasser = 0,987 g / ml × 800 ml
MasseWasser = 789,6 g
MaulwürfeWasser = 789,6 g × 1 mol / 18 g
MaulwürfeWasser = 43,87 mol
ΧLösung = nWasser/(nWasser + ngelöst)
ΧLösung = 43.87/(43.87 + 1.18)
ΧLösung = 43.87/45.08
ΧLösung = 0.97