Atomares Gewicht und Atommasse sind zwei wichtige Konzepte in Chemie und Physik. Viele Menschen verwenden die Begriffe synonym, aber sie bedeuten nicht dasselbe. Schauen Sie sich den Unterschied zwischen Atomgewicht und Atommasse an und verstehen Sie, warum die meisten Menschen verwirrt sind oder sich nicht für die Unterscheidung interessieren. (Wenn Sie an einem Chemiekurs teilnehmen, kann dieser bei einem Test angezeigt werden. Achten Sie also darauf!)
Atommasse versus Atomgewicht
Atommasse (mein) ist die Masse eines Atoms. EIN einzelnes Atom hat eine festgelegte Anzahl von Protonen und Neutronen, so dass die Masse eindeutig ist (sich nicht ändert) und die ist Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen im Atom. Elektronen tragen so wenig Masse bei, dass sie nicht gezählt werden.
Das Atomgewicht ist ein gewichteter Durchschnitt der Masse aller Atome eines Elements, basierend auf der Häufigkeit von Isotopen. Das Atomgewicht kann sich ändern, da es von unserem Verständnis abhängt, wie viel von jedem Isotop eines Elements existiert.
Sowohl die Atommasse als auch das Atomgewicht hängen davon ab auf der Atommasseneinheit (amu), das ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms in seinerGrundzustand.
Können Atommasse und Atomgewicht jemals gleich sein?
Wenn Sie ein Element finden, das nur als ein Isotop existiert, sind die Atommasse und das Atomgewicht gleich. Atommasse und Atomgewicht können sich immer dann gleichen, wenn Sie auch mit einem einzelnen Isotop eines Elements arbeiten. In diesem Fall verwenden Sie die Atommasse in Berechnungen anstelle des Atomgewichts des Elements aus dem Periodensystem.
Masse ist ein Maß für die Menge eines Stoffes, während Gewicht ist ein Maß dafür, wie eine Masse in einem Gravitationsfeld wirkt. Auf der Erde, wo wir aufgrund der Schwerkraft einer ziemlich konstanten Beschleunigung ausgesetzt sind, achten wir nicht besonders auf den Unterschied zwischen den Begriffen. Schließlich wurden unsere Definitionen von Masse so ziemlich unter Berücksichtigung der Erdgravitation erstellt. Wenn Sie also sagen, dass ein Gewicht eine Masse von 1 Kilogramm und ein Gewicht von 1 Kilogramm hat, haben Sie Recht. Wenn Sie diese 1 kg Masse zum Mond bringen, ist das Gewicht geringer.
Als der Begriff Atomgewicht 1808 geprägt wurde, waren Isotope unbekannt und die Erdgravitation die Norm. Der Unterschied zwischen Atomgewicht und Atommasse wurde bekannt, als F. W. Aston, der Erfinder des Massenspektrometers (1927), sein neues Gerät zur Untersuchung von Neon verwendete. Zu diesem Zeitpunkt wurde angenommen, dass das Atomgewicht von Neon 20,2 amu betrug, dennoch beobachtete Aston zwei Peaks im Massenspektrum von Neon bei relativen Massen von 20,0 amu und 22,0 amu. Aston schlug dort tatsächlich zwei vor zwei Arten von Neonatomen in seiner Stichprobe: 90% der Atome haben eine Masse von 20 amu und 10% eine Masse von 22 amu. Dieses Verhältnis ergab eine gewichtete Durchschnittsmasse von 20,2 amu. Er nannte die verschiedenen Formen der Neonatome "Isotope"Frederick Soddy hatte 1911 den Begriff Isotope vorgeschlagen, um Atome zu beschreiben, die im Periodensystem dieselbe Position einnehmen, aber unterschiedlich sind.
Obwohl "Atomgewicht" keine gute Beschreibung ist, ist der Ausdruck aus historischen Gründen geblieben. Der korrekte Begriff ist heute "relative Atommasse" - der einzige "Gewichtsteil" des Atomgewichts besteht darin, dass er auf einem gewichteten Durchschnitt der Isotopenhäufigkeit basiert.