Unterschied zwischen Atomradius und Ionenradius

Sie können nicht einfach einen Maßstab oder ein Lineal herauspeitschen, um die Größe eines zu messen Atom. Diese Bausteine ​​aller Materie sind viel zu klein und seitdem Elektronen Sind immer in Bewegung, ist der Durchmesser eines Atoms etwas unscharf. Zwei Maßnahmen zur Beschreibung der Atomgröße sind: Atomradius und Ionenradius. Die beiden sind sich sehr ähnlich - und in einigen Fällen sogar gleich -, aber es gibt geringfügige und wichtige Unterschiede zwischen ihnen. Lesen Sie weiter, um mehr über diese beiden Messmethoden zu erfahren Atom.

Key Takeaways: Atomic vs Ionic Radius

Der Atomradius ist der Abstand vom Atomkern zum äußersten stabilen Elektron eines neutralen Atoms. In der Praxis wird der Wert erhalten, indem der Durchmesser eines Atoms gemessen und in zwei Hälften geteilt wird. Die Radien neutraler Atome liegen zwischen 30 und 300 pm oder Billionstel Meter.

Der Atomradius ist ein Begriff, der zur Beschreibung der Größe des Atoms verwendet wird. Es gibt jedoch keine Standarddefinition für diesen Wert. Der Atomradius kann sich tatsächlich sowohl auf den Ionenradius als auch auf den beziehen kovalenter Radiusmetallischer Radius oder van der Waals Radius.

Der Ionenradius ist der halbe Abstand zwischen zwei Gasatomen, die sich gerade berühren. Die Werte reichen von 30 bis über 200 Uhr. In einem neutralen Atom sind der Atom- und der Ionenradius gleich, aber viele Elemente existieren als Anionen oder Kationen. Wenn das Atom sein äußerstes Elektron verliert (positiv geladen oder Kation) ist der Ionenradius kleiner als der Atomradius, da das Atom eine Elektronenenergieschale verliert. Wenn das Atom ein Elektron (negativ geladen oder Anion) gewinnt, fällt das Elektron normalerweise in eine vorhandene Energiehülle, sodass die Größe des Ionenradius und des Atomradius vergleichbar sind.

Das Konzept des Ionenradius wird durch die Form von Atomen und Ionen weiter verkompliziert. Während Materieteilchen oft als Kugeln dargestellt werden, sind sie nicht immer rund. Forscher haben herausgefunden, dass Chalkogenionen tatsächlich eine ellipsoide Form haben.

Welche Methode Sie auch immer verwenden, um Atomic zu beschreiben Größezeigt es einen Trend an oder Periodizität im Periodensystem. Periodizität bezieht sich auf die wiederkehrenden Trends, die in den Elementeigenschaften zu sehen sind. Diese Trends wurden deutlich Demitri Mendeleev als er die Elemente in der Reihenfolge zunehmender Masse anordnete. Basierend auf den Eigenschaften, die von den bekannten angezeigt wurden ElementeMendeleev konnte vorhersagen, wo sich Löcher in seinem Tisch befanden oder welche Elemente noch entdeckt werden mussten.

Das moderne Periodensystem ist Mendeleevs Tabelle sehr ähnlich, aber heute werden Elemente durch Erhöhen geordnet Ordnungszahl, was die Anzahl der Protonen in einem Atom. Es gibt jedoch keine unentdeckten Elemente neue Elemente können erzeugt werden, die noch mehr Protonen haben.

Der Atom- und Ionenradius nimmt zu, wenn Sie sich in einer Spalte (Gruppe) des Periodensystems nach unten bewegen, da den Atomen eine Elektronenhülle hinzugefügt wird. Die Atomgröße nimmt ab, wenn Sie sich über eine Reihe oder Periode des Tisches bewegen, da die erhöhte Anzahl von Protonen einen stärkeren Zug auf die Elektronen ausübt. Edelgase sind die Ausnahme. Obwohl die Größe eines Edelgasatoms zunimmt, wenn Sie sich die Säule hinunterbewegen, sind diese Atome größer als die vorhergehenden Atome in einer Reihe.

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