Der Unterschied zwischen einem Kation und einem Anion

Kationen und Anionen sind beide Ionen. Der Unterschied zwischen einem Kation und einem Anion ist die elektrische Nettoladung des Ion.

Ionen sind Atome oder Moleküle die einen oder mehrere gewonnen oder verloren haben Valenzelektronen, wodurch das Ion eine positive oder negative Nettoladung erhält. Wenn die chemische Spezies mehr Protonen als Elektronen hat, trägt sie eine positive Nettoladung. Wenn es mehr Elektronen als Protonen gibt, ist die Spezies negativ geladen. Die Anzahl der Neutronen bestimmt das Isotop eines Elements, beeinflusst jedoch nicht die elektrische Ladung.

Kationen sind Ionen mit einer positiven Nettoladung.

Kationenbeispiele:

• Silber: Ag⁺
• Hydronium: H.₃Ö⁺
• Ammonium: NH₄⁺

Anionen sind Ionen mit einer negativen Nettoladung.

Anionenbeispiele:

• Hydroxidanion: OH^-
• Oxidanion: O.^2-
• Sulfatanion: SO₄^2-

Weil sie entgegengesetzte elektrische haben Gebühren, Kationen und Anionen fühlen sich zueinander hingezogen. Kationen stoßen andere Kationen ab und Anionen stoßen andere Anionen ab.

Manchmal können Sie anhand seiner Position im Periodensystem vorhersagen, ob ein Atom ein Kation oder ein Anion bildet. Alkali Metalle und Erdalkalimetalle bilden immer Kationen. Halogene bilden immer Anionen. Die meisten anderen Nichtmetalle bilden typischerweise Anionen (z. B. Sauerstoff, Stickstoff, Schwefel), während die meisten Metalle Kationen bilden (z. B. Eisen, Gold, Quecksilber).

Beim Schreiben der Formel einer Verbindung wird das Kation vor dem Anion aufgeführt. Beispielsweise fungiert in NaCl das Natriumatom als Kation, während das Chloratom als Anion fungiert.

Beim Schreiben von Kationen- oder Anionensymbolen werden zuerst die Elementsymbole aufgelistet. Die Ladung wird hochgestellt nach der chemischen Formel geschrieben.