Was ist das elektronegativste Element? Die Elektronegativität ist ein Maß für die Formungsfähigkeit eines Elements chemische Bindungen durch Anziehen eines Elektrons. Hier ist ein Blick auf das elektronegativste Element und eine Erklärung dafür, warum es eine so hohe Elektronegativität aufweist.
Fluor ist das meiste elektronegativ Element. Fluor hat eine Elektronegativität von 3,98 auf der Pauling-Elektronegativitätsskala und a Wertigkeit von 1. Ein Fluor Atom benötigt ein Elektron, um seine äußere Elektronenhülle zu füllen und Stabilität zu erreichen, weshalb freies Fluor als F existiert- Ion. Andere hoch elektronegative Elemente sind Sauerstoff und Chlor. Das Element Wasserstoff hat nicht so viel Elektronegativität, weil es, obwohl es eine halb gefüllte Hülle hat, leicht ein Elektron verliert, anstatt eines zu gewinnen. Unter bestimmten Bedingungen bildet Wasserstoff das H.- Ion statt H.+.
Im Allgemeinen weisen alle Elemente der Halogenelementgruppe hohe Elektronegativitätswerte auf. Die Nichtmetalle links von den Halogenen im Periodensystem weisen ebenfalls ziemlich hohe Elektronegativitäten auf. Elemente, die zur Edelgasgruppe gehören, weisen sehr niedrige Elektronegativitätswerte auf, da sie vollständige Valenzelektronenschalen aufweisen.