Alles, was Sie über die Edelgase wissen müssen

Die rechte Spalte des Periodensystems enthält sieben Elemente, die als inert oder bezeichnet werden Edelgase. Erfahren Sie mehr über die Eigenschaften der Edelgasgruppe der Elemente.

Wichtige Imbissbuden: Edelgaseigenschaften

Die Edelgase, auch Inertgase oder Edelgase genannt, befinden sich in Gruppe VIII oder IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) der Gruppe 18 von das Periodensystem. Dies ist die Spalte mit Elementen ganz rechts im Periodensystem. Diese Gruppe ist eine Teilmenge der Nichtmetalle. Zusammen werden die Elemente auch als Heliumgruppe oder Neongruppe bezeichnet. Das Edelgase sind:

• Helium (He)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganesson (Og)

Mit Ausnahme von Oganesson sind alle diese Elemente Gase bei normaler Temperatur und normalem Druck. Es wurden nicht genügend Atome von Oganesson produziert, um seine Phase mit Sicherheit zu kennen, aber die meisten Wissenschaftler sagen voraus, dass es sich um eine Flüssigkeit oder einen Feststoff handelt.

Sowohl Radon als auch Oganesson bestehen nur aus radioaktiven Isotopen.

Die Edelgase sind relativ unreaktiv. Tatsächlich sind sie die am wenigsten reaktiven Elemente im Periodensystem. Dies liegt daran, dass sie eine vollständige haben Valenzschale. Sie neigen kaum dazu, Elektronen zu gewinnen oder zu verlieren. Im Jahr 1898 Hugo Erdmann prägte den Ausdruck "Edelgas"um die geringe Reaktivität dieser Elemente zu reflektieren, ähnlich wie die Edelmetalle sind weniger reaktiv als andere Metalle. Die Edelgase haben hohe Ionisierungsenergien und vernachlässigbare Elektronegativitäten. Die Edelgase haben niedrige Siedepunkte und sind alle Gase bei Raumtemperatur.

Zusammenfassung der allgemeinen Eigenschaften

• Ziemlich nicht reaktiv
• Komplette äußere Elektronen- oder Valenzschale (Oxidationszahl = 0)
• Hohe Ionisierungsenergien
• Sehr niedrige Elektronegativitäten
• Niedrige Siedepunkte (alle einatomigen Gase bei Raumtemperatur)
• Keine Farbe, kein Geruch oder Geschmack unter normalen Bedingungen (kann jedoch farbige Flüssigkeiten und Feststoffe bilden)
• Nicht brennbar
• Bei niedrigem Druck leiten sie Elektrizität und fluoreszieren

Die Edelgase werden verwendet, um inerte Atmosphären zu bilden, typischerweise zum Lichtbogenschweißen, um Proben zu schützen und chemische Reaktionen zu verhindern. Die Elemente werden in Lampen wie Neonlichtern und Kryptonscheinwerfern sowie in Lasern verwendet. Helium wird in Ballons, für Tiefseetauchlufttanks und zur Kühlung supraleitender Magnete verwendet.

Obwohl die Edelgase als Edelgase bezeichnet wurden, sind sie auf der Erde oder im Universum nicht besonders ungewöhnlich. Eigentlich, Argon ist der 3. oder 4. am meisten reichlich Gas in der Atmosphäre (1,3 Massenprozent oder 0,94 Volumenprozent), während Neon, Krypton, Helium und Xenon bemerkenswerte Spurenelemente sind.

Viele Menschen glaubten lange Zeit, dass die Edelgase völlig unreaktiv seien und keine chemischen Verbindungen bilden könnten. Obwohl diese Elemente nicht leicht Verbindungen bilden, wurden Beispiele für Moleküle gefunden, die Xenon, Krypton und Radon enthalten. Bei hohem Druck nehmen sogar Helium, Neon und Argon an chemischen Reaktionen teil.

Neon, Argon, Krypton und Xenon befinden sich alle in Luft und werden durch Verflüssigung und fraktionierte Destillation erhalten. Die Hauptquelle für Helium ist die kryogene Trennung von Erdgas. Radon, ein radioaktives Edelgas, entsteht durch den radioaktiven Zerfall schwererer Elemente wie Radium, Thorium und Uran. Element 118 ist ein künstliches radioaktives Element, das durch Auftreffen auf ein Ziel mit beschleunigten Partikeln erzeugt wird. In Zukunft können außerirdische Edelgasquellen gefunden werden. Insbesondere Helium kommt auf größeren Planeten häufiger vor als auf der Erde.

• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Lehmann, J. (2002). "Die Chemie von Krypton". Coordination Chemistry Reviews. 233–234: 1–39. doi:10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3
• Ozima, Minoru; Podosek, Frank A. (2002). Edelgasgeochemie. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
• Partington, J. R. (1957). "Entdeckung von Radon". Natur. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
• Renouf, Edward (1901). "Edelgase". Wissenschaft. 13 (320): 268–270.