Eine Arrhenius-Säure ist eine Substanz, die in Wasser unter Bildung von Wasserstoff dissoziiert Ionen oder Protonen. Mit anderen Worten, es erhöht die Anzahl von H.+ Ionen im Wasser. Im Gegensatz dazu dissoziiert eine Arrhenius-Base in Wasser unter Bildung von Hydroxidionen, OH-.
Dies bedeutet, dass in der Praxis keine freien Wasserstoffkationen in wässriger Lösung herumschwimmen. Vielmehr bildet sich der zusätzliche Wasserstoff Hydronium Ionen. In weiteren Diskussionen wird die Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroniumionen als austauschbar angesehen, aber es ist genauer, die Bildung von Hydroniumionen zu beschreiben.
Nach der Arrhenius-Beschreibung von Säuren und Basen besteht das Wassermolekül aus einem Proton und einem Hydroxidion. Die Säure-Base-Reaktion wird als eine Art von angesehen Neutralisierungsreaktion wo die Säure und Base reagieren, um Wasser und ein Salz zu ergeben. Säure und Alkalität beschreiben die Konzentration von Wasserstoffionen (Säure) und Hydroxidionen (Alkalität).
Andere Beispiele für Arrhenius-Säuren umfassen Schwefelsäure (H.2SO4), Bromwasserstoffsäure (HBr) und Salpetersäure (HNO)3).