|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H. 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 ÜBER 6A |
17 VIIA 7A |
2 Er 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Sein 9.012 |
5 B. 10.81 |
6 C. 12.01 |
7 N. 14.01 |
8 Ö 16.00 |
9 F. 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 N / a 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P. 30.97 |
16 S. 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K. 39.10 |
20 Ca. 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V. 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co. 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Wie 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr. 87.62 |
39 Y. 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo. 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 Im 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 ich 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W. 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 Beim (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr. (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt. (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 Og -- |
| * Lanthanid Serie |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Pm (147) |
62 Sm 150.4 |
63 EU 152.0 |
64 G-tt 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** Actinide Serie |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 Pa (231) |
92 U. (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Am (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Vgl (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Nein (254) |
103 Lr (257) |
| Alkali Metall |
Alkalisch Erde |
Halbmetall | Halogen | Edel Gas |
| Nichtmetall | Grundmetall | Überleitung Metall |
Lanthanid | Actinide |
Lesen des Periodensystems der Elemente
Klicke auf ein Elementsymbol um detaillierte Fakten über jedes chemische Element zu erhalten. Das Elementsymbol ist eine Abkürzung mit einem oder zwei Buchstaben für den Namen eines Elements.
Die Ganzzahl über dem Elementsymbol lautet seine Ordnungszahl. Die Ordnungszahl ist die Zahl von Protonen in jedem Atom dieses Elements. Die Nummer von Elektronen kann sich verändern, bilden Ionenoder die Nummer von Neutronen kann sich verändern, bilden Isotope, aber die Protonennummer definiert das Element. Das moderne Periodensystem ordnet das Element durch Erhöhen der Ordnungszahl. Mendeleevs Das Periodensystem war ähnlich, aber die Teile des Atoms waren zu seiner Zeit nicht bekannt, so dass er Elemente durch Erhöhen des Atomgewichts organisierte.
Die Zahl unter dem Elementsymbol heißt Atommasse oder das Atomgewicht.
Es ist die Summe der Masse von Protonen und Neutronen in einem Atom (Elektronen tragen vernachlässigbare Masse bei), aber Sie werden vielleicht bemerken, dass es nicht der Wert ist, den Sie erhalten würden, wenn Sie annehmen würden, dass das Atom die gleiche Anzahl von Protonen und hat Neutronen. Die Atomgewichtswerte können von Periodensystem zu Periodensystem unterschiedlich sein, da es sich um eine berechnete Zahl handelt, die auf dem gewichteten Durchschnitt der natürlichen Isotope eines Elements basiert.
Wenn eine neue Versorgung mit einem Element entdeckt wird, kann sich das Isotopenverhältnis von dem unterscheiden, was Wissenschaftler bisher angenommen haben. Dann kann sich die Nummer ändern. Wenn Sie eine Probe eines reinen Isotops eines Elements haben, ist die Atommasse einfach die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen dieses Isotops!
Elementgruppen und Elementperioden
Das Periodensystem erhält seinen Namen, weil es die Elemente entsprechend anordnet wiederkehrende oder periodische Eigenschaften. Das Gruppen und Perioden der Tabelle organisieren Elemente nach diesen Trends. Selbst wenn Sie nichts über ein Element wüssten, könnten Sie Vorhersagen über sein Verhalten treffen, wenn Sie eines der anderen Elemente in seiner Gruppe oder Periode kennen.
Gruppen
Die meisten Periodensysteme sind farblich gekennzeichnet so dass Sie auf einen Blick sehen können, welche Elemente haben gemeinsame Eigenschaften miteinander. Manchmal werden diese Cluster von Elementen (z. B. Alkalimetalle, Übergangsmetalle, Nichtmetalle) als Elemente bezeichnet Sie hören jedoch auch, wie sich Chemiker auf die Spalten (von oben nach unten) des aufgerufenen Periodensystems beziehen Elementgruppen. Elemente in derselben Säule (Gruppe) haben dieselbe Elektronenhüllenstruktur und dieselbe Anzahl von Valenzelektronen. Da dies die Elektronen sind, die an chemischen Reaktionen beteiligt sind, neigen Elemente in einer Gruppe dazu, ähnlich zu reagieren.
Die oben im Periodensystem aufgeführten römischen Ziffern geben die übliche Anzahl von Valenzelektronen für ein Atom eines darunter aufgeführten Elements an. Beispielsweise hat ein Atom eines VA-Elements der Gruppe typischerweise 5 Valenzelektronen.
Perioden
Die Zeilen des Periodensystems werden aufgerufen Perioden. Atome von Elementen im gleichen Zeitraum haben das gleiche höchste nicht angeregte (Grundzustand) Elektronenenergieniveau. Wenn Sie sich im Periodensystem nach unten bewegen, erhöht sich die Anzahl der Elemente in jeder Gruppe, da pro Ebene mehr Elektronenenergie-Unterebenen vorhanden sind.
Periodensystem-Trends
Zusätzlich zu den allgemeinen Eigenschaften von Elementen in Gruppen und Perioden organisiert das Diagramm Elemente nach Trends in Ionen- oder Atomradius, Elektronegativität, Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität.
Atomradius ist der halbe Abstand zwischen zwei Atomen, die sich gerade berühren.
Ionenradius ist der halbe Abstand zwischen zwei Atomionen, die sich kaum berühren. Der Atomradius und der Ionenradius nehmen zu, wenn Sie sich in einer Elementgruppe nach unten bewegen, und verringern sich, wenn Sie sich über einen Zeitraum von links nach rechts bewegen.
Elektronegativität ist, wie leicht ein Atom Elektronen anzieht, um eine chemische Bindung zu bilden. Je höher sein Wert ist, desto größer ist die Anziehungskraft für die Bindung von Elektronen. Die Elektronegativität nimmt ab, wenn Sie sich in einer Periodensystemgruppe nach unten bewegen, und nimmt zu, wenn Sie sich über eine Periode bewegen.
Die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem gasförmigen Atom oder Atomion zu entfernen, ist seine Ionisationsenergie. Die Ionisierungsenergie nimmt in einer Gruppe oder Spalte ab und in einer Periode oder Zeile von links nach rechts zu.
Elektronenaffinität ist, wie leicht ein Atom ein Elektron aufnehmen kann. Mit der Ausnahme, dass die Edelgase praktisch keine Elektronenaffinität aufweisen, verringert diese Eigenschaft im Allgemeinen die Bewegung entlang einer Gruppe und erhöht die Bewegung über einen Zeitraum.
Der Zweck des Periodensystems
Der Grund, warum Chemiker und andere Wissenschaftler das Periodensystem anstelle eines anderen Diagramms mit Elementinformationen verwenden, ist weil die Anordnung von Elementen nach periodischen Eigenschaften hilft, Eigenschaften von Unbekannten oder Unentdeckten vorherzusagen Elemente. Sie können die Position eines Elements im Periodensystem verwenden, um vorherzusagen, an welchen chemischen Reaktionen es teilnehmen wird und ob es chemische Bindungen mit anderen Elementen eingeht oder nicht.
Druckbare Periodensysteme und mehr
Manchmal ist es hilfreich, ein Periodensystem auszudrucken, damit Sie darauf schreiben oder es überall mitnehmen können.
Ich habe eine große Sammlung von Periodensystemen Sie können herunterladen, um es auf einem mobilen Gerät zu verwenden oder zu drucken. Ich habe auch eine Auswahl an Periodensystem-Tests Sie können testen, ob Sie verstehen, wie die Tabelle organisiert ist und wie Sie sie verwenden, um Informationen zu den Elementen zu erhalten.